元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（ ）
| A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性 |
| B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數 |
| C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構 |
| D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同 |
B
解析試題分析：A．在元素周期表中處于金屬與非金屬交界區的元素，既有金屬元素的性質又有非金屬元素的性質。錯誤。B．當元素處于第三周期時，元素原子的最外層電子數等于其主族的族序數，而元素的負化合價則是原子達到最外層8個電子的穩定結構所需獲得的電子數。因此主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數。正確。C．短周期元素形成離子后，有的形成的是最外層都達到8電子穩定結構，有的則形成的是最外層2個電子的穩定結構。錯誤。D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，所以化學性質相似，由于從上到下，原子半徑逐漸增大，所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。錯誤。
考點：考查元素的原子結構、位置及影響的關系的知識。
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是( )
| | | R | | |
| T | Q | | W | Z |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是
| X | | Y | |
| Z | | W | Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是 ( )
| A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數目相同 |
| B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 |
| C．離子化合物中只含離子鍵 |
| D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質在高溫下得到的化合物的正確化學式是
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是（ ）
| A．Li2SO4難溶于水 | B．Li與N2反應產物是Li3N |
| C．LiOH易溶于水 | D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
| A．第一電離能：①＞② | B．原子半徑：④＞③ |
| C．電負性： ②＞③ | D．氫化物穩定性：①＞② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子序數依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數為其周期數的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子，根據以上敘述，下列說法中正確的是
| A．上述五種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z<M |
| B．由這些元素形成的三原子分子中，空間結構為直線形的有WX2、WZ2、ZX2 |
| C．元素W與氫形成的原子個數比為1?1的化合物有很多種 |
| D．X與Y可形成含有非極性共價鍵的共價化合物 |
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，從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和質子數之差為