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下列說法正確的是

A．煤的干餾、石油的分餾都是物理變化

B．工業上常用澄清石灰水和氯氣反應制漂白粉

C．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，都屬于“鹽析”

D．二氧化硅可以用于制造光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

試題分析：A．煤的干餾屬于化學變化；B．工業上常用石灰乳(不是澄清石灰水)和氯氣反應制漂白粉；C．蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀，前者是鹽析，后者是變性；D．SiO₂能夠與強堿反應生成硅酸鹽，因此，光導纖維二氧化硅遇強堿會“斷路”。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英的主要成分是（　　）

A．SiO₂

B．CaO

C．H₂SiO₃

D．Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖：A處通入氯氣，關閉B閥時，C處濕潤紅色布條無變化，打開B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色．則D中可以盛放足量的（　　）

A．濃硫酸	B．氫氧化鈉溶液
C．水	D．飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br₂的工藝流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發性        D．腐蝕性
（2）請寫出步驟Ⅱ中反應的離子反應方程式                                   ；
（3）實驗室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖（結合工業生產實際，在括號內填寫需要加入物質的化學式，方框內填寫生成物質的化學式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應生成較濃的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性學習小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：

（1）A儀器的名稱是         ，所盛試劑是            。
（2）此實驗結果所得Ca(ClO)₂產率太低。經分析并查閱資料發現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應的發生，可采取的措施是    。此副反應的化學方程式為：                      。
②寫出另一個副反應的化學方程式                。為避免此副反應發生，可在BC之間加多一個裝置，請在答題卷的方框中畫出該裝置，并標明所用的試劑。
Ⅱ. 乙研究性學習小組研究飽和氯水與石灰石的反應：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO₂。請回答：
（3）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是                                     。
（4）依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl₂、HClO外，還含有           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯水的說法正確的是（）

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強

B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響

C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-）=0.01mol/L

D．向氯水中滴加少量NaHCO₃溶液的離子反應方程式為：Cl₂+2HCO₃^-＝2CO₂↑+Cl^-+ClO^-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使0.15mol MnO₂與過量的12mol·L^-1的濃鹽酸反應，使50mL 12mol·L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂反應，兩者產生的氯氣相比（其他條件相同）

A．一樣多

B．前者較后者多

C．后者較前者多

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl₂+ H₂O

H＋+Cl^－+ HClO，其平衡常數表達式為K＝。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。

將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是，處理從氯化塔中逸出氣體的方法是。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO₃并逐漸增多，產生KClO₃的離子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是

A．灼熱的銅絲在Cl₂中劇烈地燃燒，產生棕黃色的煙

B．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣

D．漂白粉放入稀鹽酸中會降低漂白效果

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