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(10分)有如圖所示A~F六種儀器:

(1)寫出儀器名稱:D                 ,E                     
(2)請(qǐng)舉例說(shuō)出儀器A的用途(兩種或兩種以上)                            
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用36.5%的濃鹽酸4.5mL。取用4.5mL鹽酸時(shí),需要到上圖儀器中的F和          (填編號(hào));
(4)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器C的是           (選填下列選項(xiàng)的字母編號(hào))。
a.分離水和CCl4的混合物
b.分離水和酒精的混合物
c.分離水和泥砂的混合物

(1)容量瓶 分液漏斗
(2)反應(yīng)容器  溶解物質(zhì)(合理即可)
(3)B  (4)c

解析試題分析:(1)圖中儀器的名稱分別是:D為容量瓶、E為分液漏斗。
(2)儀器A為燒杯,燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液,以及溶液的稀釋、濃縮,也可用于較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)。
(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液的基本步驟:計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、貼標(biāo)簽;所以配制溶液需要用到的儀器有:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶,取用4.5mL鹽酸時(shí),需要量筒、膠頭滴管。
(4)長(zhǎng)頸漏斗常用于過(guò)濾;向小口容器內(nèi)傾注液體;a.水和CC14的能分層,可用分液漏斗分離;b.水和酒精能互溶,不分層;c.水和泥砂是固體和液體混合物可用過(guò)濾分離,用長(zhǎng)頸漏斗,故答案為:C。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列物質(zhì)的鑒別只用一種試劑(可加熱)即可完成的是(  )

A.苯、甲苯、乙苯 B.正丁醇、溴乙烷、氯苯
C.氯化鈉、氯化鉀、氯化銅 D.碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列混合物能用分液法分離的是 (    )

A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯
C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

可以把6種無(wú)色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸一一區(qū)分的試劑是:

A.新制堿性懸濁液 B.FeCl3溶液
C.BaCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

已二酸是一種重要的化工中間體,可通過(guò)氧化環(huán)已醇得到。
反應(yīng)原理為:

實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1.在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,攪拌加熱使之溶解。
步驟2.在繼續(xù)攪拌下用滴管滴加21mL環(huán)已醇,控制滴加速度,維持反應(yīng)溫度43~47℃。滴加完畢后,在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3.用圖②所示裝置趁熱抽濾,二氧化錳濾渣用水洗2~3次
步驟4.濾液用小火加熱蒸發(fā)濃縮至原來(lái)體積的一半,冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2~4,冷卻析出粗產(chǎn)品
步驟5.將粗產(chǎn)品用水進(jìn)行重結(jié)晶提純,然后在烘箱中烘干。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱:a   ; b   
(2)步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是:   
(3)步驟3趁熱抽濾的目的是:   ;如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈:   
(4)步驟4用鹽酸酸化的目的是:   
(5)確定最后產(chǎn)品成分為已二酸,還需做的實(shí)驗(yàn)或儀器分析有   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì).為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作.

回答下列問(wèn)題:
(1)起始濾液的pH   7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是                  
(2)試劑I的化學(xué)式為         ,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為         ,②中加入試劑Ⅱ的目的是          
(4)試劑Ⅲ的名稱是          ,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          
(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL,該產(chǎn)品的純度為        .(列式并計(jì)算結(jié)果)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣,是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備:

已知:

三氯甲基苯基甲醇
式量:224.5。無(wú)色液體。不溶于水,溶于乙醇。
醋酸酐
無(wú)色液體。溶于水形成乙酸,溶于乙醇。
結(jié)晶玫瑰
式量:267.5。白色至微黃色晶體。熔點(diǎn):88℃。不溶于水,溶于乙醇,70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g。
醋酸
無(wú)色的吸濕性液體,易溶于水、乙醇。
 

請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)加料時(shí),應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后,最適宜的加熱方式為         (填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(2)粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論

將粗產(chǎn)品溶解在      中,按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合,用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無(wú)色溶液
 

將步驟1所得溶液___________
 
 

干燥步驟2所得白色晶體,           
__________________
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
(3)某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體,查閱資料得到如下信息:


由信息可知,從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             
(4)22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g,則產(chǎn)率是____。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體;氫溴酸是易揮發(fā)、無(wú)色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
(2)反應(yīng)室①使用冰水的目的           
(3)操作I的名稱          ,操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           
(4)反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是             
(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?u>        ,其用于證明該假設(shè)成立的方法為              

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
(2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:

成分
 
NaCl
 
Mg(OH)2
 
CaCO3
 
BaSO4
 
其他不溶物
 
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
 
15~20
 
15~20
 
5~10
 
30~40
 
10~15
 
 
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:
①酸洗過(guò)程中加入的酸為   ,加入的酸應(yīng)適當(dāng)過(guò)量,控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,在此過(guò)程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是                    
②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據(jù)圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為              

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   

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