【題目】在2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
【答案】D
【解析】
利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用 同一物質表示的速率，然后再進行比較；
都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A（g）＋B(g)
3C(g)＋4D(g)；
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=1 mol/（L·ｓ）；
B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）；
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）
1.06 mol/（L·ｓ）；
D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=1.2 mol/（L·ｓ）；
結合以上分析可知，速率最快的為D；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修2：化學與技術）
甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩定合成劑、印染行業的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：
（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是___________，可能發生的反應有______________(寫兩個化學方程式)。
（2）上述合成工藝中采用循環噴射吸收合成，其目的是_______________；最后尾氣主要成分是__________________。
（3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學方程式為__________________。
（4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業產品保險粉(Na2S2O4)，同時產生二氧化碳氣體，該反應的離子方程式為___________________。
（5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產產率為40%，要制得溶質質量分數為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標況下的體積為________。
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【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時，Cn(石墨烯)為負極
B. 放電時，Al2Cl7-在負極轉化為AlCl4-
C. 充電時，陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度
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【題目】根據下列轉化關系，回答有關問題：
已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。
（1）A的結構簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。
（2）B溶液的作用是__________。
（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:
④_______， _______________。
⑥________， _________。
（4）由圖示轉化關系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）
①NaOH溶液 ②新制Cu（OH）2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水
（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。
a．蔗糖尚未水解
b．蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
c．加熱時間不夠
d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸
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【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優異的電學性能、出色的化學穩定性和熱力學穩定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：
（1）下列有關石墨烯說法正確的是_____。
A 石墨烯的結構與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C 12g 石墨烯含σ鍵數為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①鈷原子在基態時，核外電子排布式為：_____。
②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是___________________。
③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：_______ 。
④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）
a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設計到的元素，電負性由小到大依次為_____
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【題目】某同學制作的燃料電池示意圖如下，先閉合K1接通電源一段時間后，再斷開K1、閉合K2 時，電流表指針偏轉。下列分析正確的是
A.閉合K1時，Na2SO4開始電離
B.閉合K1時，石墨a 附近溶液逐漸變紅
C.斷開K1、閉合K2時，石墨a 附近溶液酸性逐漸減弱
D.斷開K1、閉合K2時，石墨b極上發生反應：H22e-=2H+
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【題目】根據下列圖示所得推論正確的是
A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2
B.乙是C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g)的平衡轉化率與溫度和壓強的關系曲線，推斷該反應的H＞0、x＞0.1
C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小
D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應過程中密閉容器內氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應
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【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數目為0.9NA
B.當1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數目為NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+數目為0.001NA
D.該反應釋放CO2分子數目為
NA
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
⑥單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
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