電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:
寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。
該反應在上圖步驟 中發生。請根據上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
侯氏制堿法的步驟如下圖：
試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為
_______________________________________________
(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。
結合上述工藝流程回答下列問題：
（1）物質G和L的化學式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作
（2）上述工藝流程中可以循環使用的物質的化學式為
（3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工業上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為
（5）由K溶液經如何處理才能制得N？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分反應物已略去)。
（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應①和反應④(由A一步轉化為B或C)的離子方程式：反應①______________________________________；
反應④_______________________________________________________。
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質。工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁廣泛應用于化學工業和日常生活中。工業上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。
已知拜耳法生產Al2O3·3H2O的基本原理為:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)
2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名稱為 ,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質有 。
(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為 (任寫三點)。
(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結晶的原因 。
(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式: 。
(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為＋3價。
已知：TiOSO4遇水會水解。
(1)步驟②中，用鐵粉將Fe3＋轉化為Fe2＋的離子方程式為_______________________
(2)步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的________(填字母序號)。
a．熔、沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
(3)步驟②、③、④中，均需要進行的操作是________(填操作名稱)。
(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2＋轉化為H2TiO3的原理：
____________________________________________________________。
(5)利用生產過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應的離子方程式為__________________________________
(6)研究發現，用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質，利用如圖所示裝置可獲得金屬鈣，并可以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
寫出陽極的電極反應式：_________________________
在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是______________________________________(請結合化學用語解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。
請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：____________。
（2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
（4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L。
①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）
mol/L。
③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式 ；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為 mol·L -1。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色。
（1）寫出下列物質的化學式：
A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。
寫出反應③的離子方程式： ________________________________。
寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。
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