【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是( )
①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_______________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實驗的是( )
A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液
C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
步驟一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。
②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。
③下列操作會導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大的是_________________
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水
步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；
步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；
步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
步驟五: （3）反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。
①實驗步驟五中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
②讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。
③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.02 mol／Ｌ B．0.05 mol／Ｌ
C．0.25 mol／Ｌ D．0.5 mol／Ｌ
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