Question

【題目】金屬在生產、生活中起著重要作用。

(1)大量的銅用于制作導線，利用了金屬的延展性和______。

(2)鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，原因是___。鋁及其氧化物的化學性質很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________。

(3)鎂所具有的輕質特性決定了鎂合金是生產航天器、軍用飛機必不可少的結構材料，用菱鎂礦(MgCO3)生產金屬鎂的大致流程如下：

MgCO3MgOMgCl2Mg

檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是_____；反應②的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】 導電性 鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁被進一步腐蝕 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，證明菱鎂礦沒有完全分解 MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O

【解析】（1）大量的銅用于做導線，利用了金屬銅的延展性和導電性；

（2）鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，原因是鋁在空氣中氧化能形成致密的氧化鋁保護膜；鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；

（3）檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是：取反應后的固體于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明沒有完全分解，若不產生氣泡，說明完全分解；反應②的化學方程式為：MgO+2HCl═MgCl2+H2O。