Question

【題目】[選修 2—化學與技術]Ⅰ下列說法不正確的是

A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質

C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮

D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾

Ⅱ水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質。 水質優劣直接影響人體健康。 海水是人類資源寶庫，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 據此，回答下列問題：

（1）天然水災凈化處理過程中需要加入的混凝劑，我們常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵，其凈水作用的原理是 。

（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將 。

（3）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。 蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 (選填“物理變化”或“化學變化”)。

（4）海水除了可以得到淡化水外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

（5）海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產流程圖如下

①第（1）個設備中先把N2和H2壓縮的目的是 。

②在第（3）個設備中用冷卻的方法分離出 ，其目的是 。

Answer 1

【答案】ⅠAC

Ⅱ（1）鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子，使其下沉,達到凈化目的 ；

（2）水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子；

（3）物理變化；

（4）D ；

（5）①使平衡向生成氨的方向移動；

②液態氨 ；

③使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉化率。

【解析】

試題分析：

Ⅰ、明礬中鋁離子水解生成膠體，利用吸附性凈化水，而漂白粉、臭氧具有強氧化性，可用于水的殺菌消毒，凈水原理不同，故 A 錯誤；血液為膠體分散性，不能透過半透膜，而小分子、離子等可透過，則“血液透析冶的原理利用了膠體的性質，故 B 正確；硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質，故 C 錯誤；煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等均產生固體顆粒物，霧霾與空氣中固體顆粒物，故 D 正確。

Ⅱ、（1）混凝劑是吸附水中的微小懸浮顆粒，并破壞天然水中的其他帶異電的膠體粒子，凝聚成較大的顆粒，而快速沉降達到凈化目的。因此要具備水解生成膠體的性質，所以常有鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，故答案為：鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的；（2）水的凈化是用混凝劑將水中膠體及懸浮物沉淀下來，如明礬中鋁離子水解生成膠體，使水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化為降低水中鈣、鎂離子濃度，故答案為：水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是降低水中的鈣離子和鎂離子；（3）蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，所以蒸餾是物理變化。（4）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2：Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O，這樣就實現了MgCl2富集，將溶液蒸發結晶得到六水合氯化鎂晶體(MgCl26H2O)（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進行：MgCl26H2OMgCl2+6H2O．故答案為：②④③⑤①，選D；（5）①第（1）個設備中先把N2和H2壓縮，可使壓強增大，有利于使平衡向生成氨氣的方向移動，故答案為：使平衡向生成氨氣的方向移動；②在第（3）個設備中用冷卻方法分離出液氨，生成物濃度降低，可使平衡向正向移動，提高轉化率，故答案為：液氨；使平衡右移，提高氮氣和氫氣的轉化率。