【題目】某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B. 銅片的質(zhì)量增加
C. H+向鐵片移動(dòng) D. 鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
【答案】D
【解析】
該裝置中，活動(dòng)性強(qiáng)的Fe易失電子作負(fù)極，活動(dòng)性弱的銅作正極，在負(fù)極上電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極上溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)，據(jù)此解答。
A．該裝置為原電池，原電池工作時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；
B．銅作正極，正極上H+得電子生成H2逸出，所以銅片的質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；
C．溶液中陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，所以H+向銅片移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．Fe易失電子作負(fù)極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。
（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開(kāi)為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：
寫(xiě)出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。
扣式可充電電池組成示意圖如下。
可以在
晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為
。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為
C. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：
D. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是
A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016molL-1min-1
B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化
C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)
D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑
C. x=4
D. 1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取時(shí)，CuS被浸取的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是________(填化學(xué)式)，F(xiàn)e2O3被浸取的離子方程式為________________。
(2)步驟③調(diào)整pH的范圍為______，濾渣A的成分為________(填化學(xué)式)。
(3)“沉鐵”時(shí)，需要檢驗(yàn)Fe3＋是否沉淀完全，所用的試劑為________(填化學(xué)式)。
(4)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3＋，計(jì)算樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是
圖1
圖2
A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可制取和收集少量CO2、NO和O2
B. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)，可向硫酸鋁溶液中逐滴加入稀氨水
C. 可用圖 2裝置分離碘和四氯化碳溶液
D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.85g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。
(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是______(填字母)。
a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是________(填字母)。
a．將廢舊電池進(jìn)行深埋處理
b．充分利用風(fēng)能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______(填字母)。
a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法
(2)營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是______(填元素符號(hào))。
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，屬于著色劑的是__________，屬于防腐劑的是________。
(3)材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是________；藍(lán)色玻璃是在其中添加了氧化物________(寫(xiě)化學(xué)式)；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫條件下生成SiC的同時(shí)的生成CO，該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生______(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁強(qiáng)度________________(填“低”“高”或“無(wú)法確定”)，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無(wú)毒無(wú)害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示：
資料卡片：
①分子中 “—R1”部分碳鏈適當(dāng)增長(zhǎng)，有助于延長(zhǎng)固化時(shí)間。
②分子中 “－R2”部分碳鏈增長(zhǎng)，耐水性增強(qiáng)，更適合在水濕環(huán)境中粘合。
③分子中 “－R2”部分若再引入一個(gè)α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu)，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強(qiáng)。
(1)502膠是應(yīng)用最早的醫(yī)用膠，主要成分是
。
① 該分子中含有的官能團(tuán)是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。
② 該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(yīng)(微量水蒸氣作用下)，化學(xué)方程式是_______。
③ 常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______。
(2)科學(xué)家已將502膠改良為504膠(
)，504膠相對(duì)502膠的優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時(shí)間不能太短，且粘合后強(qiáng)度要高。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種 “接骨膠”，寫(xiě)出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。
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