【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
B. 1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮所含的電子數均為23NA
C. 16．2g14C10H22中含有的共價鍵數目為3.2NA
D. 向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反應，該反應轉移電子數為3NA
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【題目】下列圖表中a、b、c表示對應裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是
選項 | a | b | c | 氣體 | 裝置 |
A | 濃氨水 | 生石灰 | 濃硫酸 | NH3 |
|
B | 濃H2SO4 | 銅屑 | NaOH溶液 | SO2 | |
C | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O | NO | |
D | 稀鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如下圖,下列說法不正確的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B. 從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為2Br－＋Cl2
2Cl－＋Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業上，通常電解熔融Mg(OH)2來冶煉金屬鎂
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【制取NaNO2】
設計的制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：
該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，
（1）裝置A中用于盛放稀硝酸的儀器名稱為_______________，裝置A中發生主要反應的離子方程式為_____________________________。
（2）裝置D的作用是_____________________________。
（3）若無裝置B，則進入裝置D中的氣體除N2、NO外還可能有_____________________________。
（4）甲同學檢查裝置氣密性后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。下列可以提高NaNO2純度的方案是____________(填字母)。
a.將B中的藥品換為堿石灰 b.將稀硝酸換為濃硝酸
C.實驗開始前通一段時間CO2 d.在裝置A、B之間增加盛有水的洗氣瓶
【測定制得樣品中NaNO2的含量】
（5）該實驗中需配制KMnO4標準溶液并酸化，應選擇_______(填化學式)來酸化KMnO4溶液。
（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組稱取4.0 g樣品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液進行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定過程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，所得樣品中NaNO2的質量分數為______________。
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【題目】已知有五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）C兩種元素的名稱分別為________。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_______________。
（3）寫出D元素形成的單質的結構式：________________________。
（4）寫出下列物質的電子式：
A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。
（5）A、B兩種元素組成的化合物A2B2屬于________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵類型是____________；寫出A2B2與水反應的化學方程式：___________________________。
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2、CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。這四種方法在工業上均有應用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石（主要成分是MgCl2）中煉鎂。下列分析不正確的是
A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C. 在1L的容器中發生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=4molmol﹣1 ， c（B）=3molmol﹣1 ， C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態，此時D的平衡濃度為0.5molL﹣1 ， 則下列說法不正確的是（ ）
A.反應速率v（C）=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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