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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是(  )
A.任何化學反應,只要是放熱反應,理論上都能設計成原電池
B.周期表中所有元素都是從自然界中發現的
C.原子結合成分子過程中一定釋放出能量
D.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C
電流的形成要電子的定向運動,所以只有氧化還原反應才能設計成原電池,A不正確。B不正確,元素有的是可以人工合成的。原子結合形成分子,是化學鍵的形成過程,釋放能量,C正確。反應是放熱反應還是吸熱反應,與反應物和生成物的總能量的相對大小有關系,與反應條件無關,D是不正確,所以答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將硝酸銨晶體溶于水中,溫度與時間變化曲線(其中a代表擴散過程中溫度變化情況,b代表水合過程中溫度變化情況)中符合實際的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質加入水中,顯著放熱的是(    )
A.生石灰B.固體NaOHC.無水乙醇D.固體硝酸銨

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.所有化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒
B.所有化學變化的能量都可以通過原電池轉化為電能
C.化學鍵的變化必然會引起能量變化,所以,能量變化也一定會引起化學變化
D.斷開舊化學鍵與形成新化學鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下反應屬于吸熱反應的是(     )
A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.化石燃料的燃燒

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol,水的比熱容為4.2J/(g·℃),有關熱量與比熱容的計算公式:Q=m×c×△t(Q為熱量,m為物質的質量,c為比熱容,△t物質溫度的變化值)
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:              
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL)。
 
下列敘述正確的是          
A.做該實驗時環境溫度為22 ℃B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(3)V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應,根據題中所給數據算出的溫度變化值約為
       (保留整數,計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同,且溶液混合時體積變化忽略不計);而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃;兩者相比所測結果偏低,造成如此現象的原因有:
                                                            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)如圖所示,把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴加5 mL稀鹽酸于試管中。試回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現象是_________________________________________________。?
(2)產生上述現象的原因是___________________________________。?
(3)寫出有關反應的離子方程式      _____________________    。?
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和氫氣的總能量      (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學反應A2+B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C.斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在反應H2 + Cl2 = 2HCl中,已知斷開1 mol H-H需要能量436 kJ,斷開1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,斷開1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判斷該反應是(    )。
A.放出83 kJ熱量B.吸收183 kJ熱量
C.反應總能量低于生成物的總能量D.放出183 kJ熱量

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同步練習冊答案
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