Question

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（ ）

A. 在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D. 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在NaHCO3溶液中加入等物質的量的NaOH，反應后溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，所以溶液中的陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉溶液中根據物料守恒知：c（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根據電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B錯誤；

C．反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），所以C選項是正確的；

D．氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，pH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量遠遠大于鹽酸的物質的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤。所以C選項是正確的。