Question

【題目】（1）某種原子的質量是a g，若NA只表示阿伏伽德羅常數的數值，該原子的相對原子質量為______，b g該原子的物質的量為______mol。

（2）a g A氣體與b g B氣體分子數相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為___________。

（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，首先發生反應的兩種離子為____________（填離子符號，下同），隨后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的兩種離子為____________。當加入少量Ca(OH)2溶液時，發生的離子反應方程式為_______________________。

（4） 將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需加入水的質量為___g。

Answer 1

【答案】aNA a:b HCO3-、OH－ Ca2＋ 、 CO32- 2 OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O 34.2

【解析】

(1)、某原子的質量是ag，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值， 則1mol原子的質量為： aNAg，其摩爾質量為aNAg/mol，b g該原子的物質的量為：，

故答案為：aNA；；

(2)、在標準狀況下，agA氣體與bgB氣體分子數相等， 根據可知，A氣體與B氣體的摩爾質量之比為a:b，同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質量之比為：a:b，

故答案為a:b ；

(3)、向10 mL 0.1mol/LNaHCO3溶液中緩緩滴入0.1mol/LCa(OH)2溶液，此時Ca(OH)2溶液少量，所以首先發生反應的兩種離子為：HCO3-、OH－；HCO3-與OH－反應產生CO32-，所以生成沉淀的兩種離子為：Ca2＋ 、CO32-；當加入少量Ca(OH)2溶液時，發生的離子反應方程式為：2OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O；

故答案為：HCO3-、OH－；Ca2＋ 、CO32-；2OH－+ Ca2＋+2 HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O；

(4)、3.22g芒硝的物質的量為，所以溶液中n(Na+)= 2n(Na2SO4·10H2O)=0.01mol×2=0.02mol，每100個水分子中溶有1個鈉離子，所以n(H2O)= 100n(Na+) = 2mol，中含有水的0.01mol Na2SO4·10H2O物質的量為0.01mol×10=0.1mol，所以需要的水的物質的量為2mol-0.1mol=1.9mol，所以需要水的質量為1.9mol x×18g/ mol= 34.2g，

故答案為：34.2。