Question

【題目】室溫下，用0．100mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00mL 0．100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B. V(NaOH)=10．00 mL 時(shí)＞1

C. pH=7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D. V(NaOH)=20．00 mL 時(shí)，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、滴定開(kāi)始時(shí)0．1000mol/L鹽酸pH=1，0．1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；

B、加入10mL氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，故＞1，故B正確；

C、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯(cuò)誤；

D、V(NaOH)=20.00 mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故D錯(cuò)誤.

答案選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查NaOH與CH3COOH、鹽酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識(shí)，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題。要學(xué)會(huì)根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑：①0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基橙均可使用，當(dāng)然兩者測(cè)定結(jié)果不同；②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液，恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，pH=8～10淺紅色，誤差小；③用HCl滴定NH3·H2O恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，3.1～4.4橙色，誤差小；④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色→淺紅→無(wú)色，化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaOH；第二步生成碳酸(CO2↑+H2O)，可選用甲基橙為指示劑，由黃色→橙色，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。