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下列關于O₂+2SO₂?2SO₃的敘述錯誤的是（　　）

A．增加O₂的濃度能加快反應速率

B．若O₂足量，則SO₂可以完全轉化為SO₃

C．加入催化劑能加快反應速率

D．升高體系溫度能加快反應速率

A．增加O₂的濃度，活化分子的數目增多，能加快反應速率，故A正確；
B．該反應為可逆反應，所以O₂足量，也不能使SO₂完全轉化為SO₃，故B錯誤；
C．加入催化劑，活化分子的百分數增多，能加快反應速率，故C正確；
D．升高體系溫度，活化分子的百分數增多，能加快反應速率，故D正確；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發生以下反應：Ｎ_２＋３Ｈ_２

２ＮＨ_３（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積分數仍與上述平衡時完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各圖是溫度T（或壓強p）對反應2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間內的變化．則下列時間段中，SO₃的百分含量最高的是（　　）

A．t₀→t₁

B．t₂→t₃

C．t₃→t₄

D．t₅→t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表數據是某科研機構在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數據記錄：

反應時間t（h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y（nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO膜厚Y（nm）	1.0×10^-3b	4.0×10^-3b	9.0×10^-3b	1.6×10^-2b	2.5×10^-2b
NiO膜厚Y（nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（說明：a、b、c均為與溫度有關的常數）
請回答下列問題：
（1）根據表中數據，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數關系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應該控制的變量是______．
（4）根據表中數據繪出NiO膜厚與時間的關系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學反應速率的是（　　）

A．減小反應物濃度	B．降低壓強
C．升高溫度	D．減小反應物接觸面積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊鋅的化學反應Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，下列措施能使化學反應速率提高的是（　　）

A．加入一定量的鋅

B．加入5mL2mol/L鹽酸

C．加入15mL0.8mol/L鹽酸

D．加入5mLH₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液．待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．

（5）對于H₂O₂分解反應，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸組成的反應物中，反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　　）

編號	金屬（粉末狀）	物質的量（mol）	酸的濃度	酸的體積	反應溫度
A	Al	0.1	6mol/LHNO₃	10mL	60℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	40℃
C	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
D	Al	0.1	1mol/LHCl	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D

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