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通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，對下列實驗現象或實驗操作的解釋正確的是

	現象或操作	解釋
A	將氯化鐵固體溶入加有鹽酸的水中配制氯化鐵溶液	抑制Fe³⁺的水解
B	某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁	該溶液中存在CO₃²^－
C	溴水中加入甲苯，充分振蕩后靜置，溴水層褪色	甲苯與溴水發生了取代反應
D	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	氧化鋁熔點高，兜住熔融的鋁

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質是      ，寫出有關反應的化學方程式：             。
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是                        。
（3）寫出E裝置中所盛放物質的名稱               ，它的作用是                。
（4）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）。經充分燃燒后，E管質量增加1.76g,D管質量增加0.72g,則該有機物的最簡式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發生上述變化的原因是
                                  。
Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側方框內畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現象及電極反應式。
現象                               ；電極反應式                           。

（2）現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學試劑。某探究性學習小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                                               ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是                （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m₁（g）   c．純鐵片質量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質的目的是                    ，B物質的成分為                 。
（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實驗方法正確的是         （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列儀器（短接

口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）溫度計水銀球的正確位置是___________

____________________。
（3）D與分液漏斗相比，其主要優點是________________________________。
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應為_________________________________。
（5）若要準確測定乙烯的產量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進行實

驗，反應結束后，測其實驗前后的質量，由此得到乙烯產量。

方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進行實驗，反應結束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
我國規定：室內甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－³。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實驗一】
按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質為
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、
（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。
設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實驗二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標準草酸溶液進行滴定，當
時，達到滴定終點。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－³。
（6）若滴定過程中，發現滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將
（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）
【實驗三】
環境監測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內環境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結論是
（8）請用化學反應原理解釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組在實驗室探究氨的有關性質，設計了下圖所示實驗，A處是氣體發生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質中選取。
① Na₂CO₃② NaOH ③ Ca(OH)₂④ NaHCO₃⑤ NH₄Cl
按上圖連接好各儀器，現將C處的鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗的現象如下：鉑絲繼續保持紅熱狀態，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發生的化學反應方程式為________。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有_______種（不包括連接裝置）。
（2）B裝置的作用為____________________________。

（3）D中銅片發生反應的離子方程式為___________________________，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質中的___________（填下列各項序號）

A．Na₂CO₃

B．AgNO₃

C．H₂SO₄

D．FeSO₄

（4）圖E中持續通入氧氣的作用為____________________。
（5）有人認為他們設計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應如何改進，談談你的意見：_______________________________________________________。
②通過計算說明這次碰撞是彈性碰撞還是非彈性碰撞。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大氣污染物，必須加以處理。
（1）汽車尾氣中的CO、NO_x采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。反應化學方程式可表示為：_

_____________。
（2）工業尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反應生成無毒的物質。某同學采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業上氮的氧化物處理過程。
Ⅰ.提供的裝置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：__________（填儀器序號）。
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如表所示。
實驗記錄

試劑組合序號	固體試劑/g	NH₃體積/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(過量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(過量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(過量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(過量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中數據，實驗室制NH₃產率最高的是：___________________（填序號），其他組合NH₃產率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模擬尾氣的處理。
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：_________。
②D裝置作用除使氣體混合均勻和調節氣流速度以外，還有一個作用是_____________。
③D裝置中的液體可換成_________（填序號）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.濃H₂SO₄
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是____

____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

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