【題目】下列關于下圖所示原電池的說法正確的是（ ）
A. 當a為Cu，b為含有碳雜質的Al，c為稀硫酸時，b極上觀察不到氣泡產生
B. 當a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時，不能產生連續的穩定電流
C. 當a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時，a、b之間沒有電流通過
D. 當a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時，b極上產生大量氣泡
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數
B.非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
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【題目】環丙烷可作為全身麻醉劑，環已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環烷烴及烷烴衍生物的 結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。
回答下列問題：
（1）環烷烴與____________是同分異構體。
（2）從反應①～③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據為____________。
（3）環烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發生類似的開環加成反應，如環丁烷與 HBr 在一定條件下反 應，其化學方程式為____________（不需注明反應條件）。
（4）寫出鑒別環丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現象與結論____________。
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【題目】對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是
A. 燒堿——爆炸品 B. 濃硫酸——劇毒品
C. 汽油——腐蝕品 D. 酒精——易燃品
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.03 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.04 mol·L－1
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【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 試管 | 滴管 | |
（pH = 4） |
（pH = 9） | 出現黑色沉淀 | |
（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。
（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。
已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉化為
和
；
ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。
① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現象1和現象2分別是_________、_________。
② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現象補充完整。
實驗操作 | 實驗現象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸 | 出現白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀，____________ | ____________ |
③ 經檢驗，沉淀不含有Ag。
（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（
）。
對AgNO3溶液中氧化
的物質進行推測：
假設1： 
的AgNO3溶液中
氧化了
；
假設2： 
的AgNO3溶液中
氧化了
。
利用右圖裝置繼續研究（已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
① 將
的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（
）。
② 上述實驗證實了氧化
的物質中一定包含
，其證據是______。
實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。
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【題目】把一塊鎂鋁合金（質量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示．下列說法中正確的是
A. 假設a=25，整個反應過程中，主要發生了6個離子反應
B. c值越大，合金中Mg的含量越高
C. b值越大，合金中Al的含量越高
D. 根據圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應
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【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發生反應的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應設計為如圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是( )
A. Cd作負極，Co作正極
B. 原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極
C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
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【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質性質如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實驗過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應產生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質，應加入的試劑為____(寫化學式)。
(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實驗III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認c中空氣排盡的實驗現象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。
⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產品的質量為17.34g,則產率為_____。
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