【題目】我國科學家發明的一種可控鋰水電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.電池工作時，鋰離子向正極移動B.電池總反應為
C.有機電解質可用水溶液代替D.該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽。
下列敘述正確的是
A.第④發生的反應只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步驟②和④順序可以顛倒
D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
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【題目】四位同學同時進行反應
的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：
①v(A)=0.15mol/(Ls)，②v(B)=0.6mol/(Ls)，③v(C)=0.4mol/(Ls)，④v(D)=0.45mol/(Ls)。其中反應進行得最快的是( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③ ，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是____。
（2）寫出實驗步驟②中的化學方程式____。
（3）補全實驗步驟③的操作名稱____。
（4）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是___。
（5）乙同學認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處，你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。
（6）丙同學經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度(t)的范圍為___。
（7）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質量用M表示)wg，配制成100mL用cmol/L KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗標準液的體積為VmL，則：若在滴定終點讀取滴定管讀數時，俯視滴定管液面，使測定結果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程如圖所示，下列敘述不合理的是
A. 在反應②中，
的作用可能是促進氯化鐵水解
B. 直接加熱FeCl3溶液也可以得到Fe3O4
C. 反應③的化學方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
D. 納米四氧化三鐵形成的分散系，有可能產生丁達爾效應
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【題目】銨明礬
常用作食品工業的膨松劑、某化學興趣小組設計如下實驗方案制備銨明礬并測定其組成。
已知：
①銨明礬為無色透明晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
②銨明礬在250℃時失去結晶水，280℃時開始分解。
I．制備銨明礬
甲同學制備銨明礬的簡易流程如圖所示。
（1）步驟②中發生反應的離子方程式為____。
（2）操作1為____、___、過濾、洗滌、干燥。
II．測定銨明礬的組成
（3）乙同學設計下列實驗裝置測定銨明礬中結晶水的含量（裝置B和裝置C中的碳石灰均足量）。
①裝置A中應控制反應溫度的范圍為___﹔氣體x不能選用___（填“N2”“Ne”或“CO2”）。
②裝置C的作用為___。
（4）丙同學利用下列實驗裝置測定銨明礬中氮元素的含量。
①按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___（填裝置接口處的小寫字母）。
②用該裝置進行實驗時，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無NH3逸出，測得樣品中氮元素的含量仍偏低，其原因可能是___。
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【題目】Ba(NO3)2可用于生產煙花。某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7。
(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為__________________。
(3)該廠結合本廠實際，中和選用的X為____________(填化學式)；中和使溶液中______(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。
(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_________、_________、過濾。
(5)該廠生產的Ba(NO3)2晶體含有少量Cu2+。化學上通過惰性電極電解法富集Cu時，發現電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應為______________________________。
(6)Ba2+致死量為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為___________；為了減少環境污染，請對上述流程中不合理的設計進行改進，改進措施是__________________。
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【題目】芳香族化合物A(
)是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線（部分反應條件略去）如下圖所示：
（1）A的分子式是______，B含有的官能團的名稱是_________。
（2）D→E的反應類型是_________。
（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為________。
（4）寫出E→F的化學方程式：_________。
（5）龍膽酸D的同分異構體有多種，符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構體的結構簡式：____。
①能發生銀鏡反應；②與FeCl3溶液發生顯色反應；③1mol該物質能與2mol Na2CO3反應。
（6）已知：
。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(
)的合成路線(無機試劑任用)。_________
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應種M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
B.t3時間以后，正反應速率大于逆反應速率
C.t1時N的濃度是M的兩倍
D.達到平衡時，N的濃度與M的濃度相等且不變
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