Question

對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是    

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時，

碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺＋2e^－＝H₂↑ 

Answer 1

D

試題分析：若開關(guān)K置于A處時，裝置形成電解池，其中X為陽極，F(xiàn)e為陰極，陰極被保護，可減緩鐵的腐蝕，所以A正確，方程式為NaCl + H₂O 電解 H₂↑+ Cl₂↑+ NaOH，若將開關(guān)置于B處時，裝置形成原電池，當(dāng)X為鋅棒時，X為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，正極被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕，所以B、C正確；當(dāng)X\為碳棒時，X為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極：Fe - 2e^- = Fe²⁺，正極：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-故選D。