Question

【題目】人類文明的發展歷程，也是化學物質的發現和認識的歷程。

(1)基態鐵原子的價電子排布圖為____。

(2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，l個(SCN)2分子中含有鍵的數目為___。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是________。

(3)硝酸鉀中NO3-的空間構型為______，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學式_____。

(4)鈣的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，該配合物離子中鎢的配位數是____。

Answer 1

【答案】 4 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵 平面三角形 SO3或BF3、BBr3 6

【解析】

(1)Fe是26號元素，根據構造原理，結合泡利原理和洪特規則書寫其核外電子排布式，據此可得其價電子排布圖；

(2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成兩個共用電子對、C原子形成四個共用電子對、N原子形成三個共用電子對；能形成分子間氫鍵的物質熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵；

(3)根據價層電子對數判斷微粒的空間構型；結合等電子體概念書寫相應的非極性分子的等電子體；

(4)鎢的配位體為CO、OH-。

(1)Fe是26號元素，其基態核外電子排布式為[Ar]3d64s2，價電子排布式為3d64s2，所以價電子排布圖為；

(2) (SCN)2分子的結構簡式是N≡C-S-S-C≡N，可見在該分子中含有5個鍵，4個π鍵；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵。

(3)NO3-中N原子的價層電子對數為3+=3，且不含孤電子對，所以NO3-的空間構型為平面三角形；與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學式為BF3、SO3、BBr3；

(4)鈣的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2，該配合物離子中鎢的配位體是CO、OH-，所以W配位數是5+1=6。