【題目】下列化合物中存在離子鍵的是:
A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3 （含少量FeO、SiO2）。某興趣小組用孔雀石制備CuSO4·5H2O，所設計的工藝流程如下所示：
回答下列問題：
（1）從CuSO4溶液中獲取CuSO4·5H2O所進行的操作是加熱、蒸發(fā)濃縮、________、過濾。
（2）溶解池中所發(fā)生的化學反應方程式為_________________，_________________。
（3）選擇的試劑①為_________。
A．KMnO4 B．NaClO C．Cl2 D．H2O2
反應池Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
（4）含Cu2(OH)2CO3質量分數(shù)為c%的孔雀石dg，理論上能獲取CuSO4·5H2O的質量為___________。
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO
、Cl－
B. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH
、SCN－、SO
C. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
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【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質中有物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是
A. 在上述反應中，電子從氧化劑轉移到還原劑
B. 物質甲可能是KMnO4
C. 反應中若產生3.0g氣體，則轉移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023
D. 氧化過程的反應式一定為Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O
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【題目】將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：（ ）
A. 100mL B. 160mL C. 240mL D. 307mL
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【題目】下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵
B. 單質分子中均不存在化學鍵
C. 離子化合物中一定不存在共價鍵
D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：
當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。
請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________
(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多
B. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料
C. 氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
D. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
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【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A. FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B. NaOH=Na++OH﹣
C. H2SO4=H2++SO42﹣
D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣
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