【題目】在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖，下列說法中正確的是（ ） 
A.該化學為化合反應
B.丙一定為該反應的催化劑
C.此反應中乙物質和丁物質的質量比為3：2
D.丁的相對分子質量是甲的2倍
【答案】C
【解析】解：根據質量守恒定律，反應后丙的質量為：X=10g+10g+10g+10g﹣（12g+4g+14g）=10g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應．A、乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，錯誤；
B、丙可能為催化劑，錯誤；
C、此反應中乙物質和丁物質的質量比為：（10g﹣4g）：（14g﹣10g）=3：2，正確；
D、無法確定相對分子質量的大小，錯誤．
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用和質量守恒定律及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．
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【題目】經過“堿的化學性質”的學習，小明同學用如圖所示的示意圖歸納總結了NaOH生物四條化學性質（即NaOH能與四類物質發生化學反應）．
（1）為了驗證反應②，小明同學將適量的紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是 ．
（2）為了驗證反應③能夠發生，應選用下利的哪一種試劑 ．
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質的化學方程式： ．
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【題目】關于第二周期的4種非金屬元素B、C、N、O，下列說法中錯誤的是( )
A.非金屬性依次增強B.第一電離能依次增大
C.電負性依次增大D.原子半徑依次減小
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【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發生反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：
（1）方程式中C的化學計量數x=________。
（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。
（3）5min時B的轉化率為________。
（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。
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【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；Z的最外層電子數與核外電子總數之比為3：13．請回答下列問題：
（1）X單質是______，Y離子是______，Z元素是______。（用元素符號或化學式填空）
（2）Z單質與Y的高價氧化物在高溫條件下反應是冶煉Y單質的一種方法，該反應化學方程式是_____________________________________。
（3）含上述元素的某些物質常用于處理工業廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時，在反應池中Cr2O72-變為Cr3+，當反應轉移1mol電子時，有______molCr2O72-轉化（計算結果保留兩位小數）。
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化學用語表示）。
③處理含氰廢水時，CN-最終轉化為兩種無毒的氣體，該反應的離子方程式是______________________________________________。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g) + Y(g)
M(g) +N(g)，所得實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法正確的是
A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)=0.050 mol，則05 min內，用N表示的平均反應速率v(N) =1.0×10-2 mol/(L min)
B. 實驗②中，該反應的平衡常數K=2.0
C. 實驗③中，反應達到平衡時，X的轉化率為40%
D. 實驗④中，反應達到平衡時，b<0.060
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【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實驗中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）Mn原子的價層電子的軌道衷達式（電子排布圖）為______。
（2）已知H2S2O8的結構簡式如圖所示。
①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負性最大的元素是_________（填元素符號）。
②S基態原子中電子的運動狀態有_________種。
③上述反應中S2O82-斷裂的共價鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價鍵數目為_________NA。
（3）C和N能形成多種結構的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結構，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內），其化學式為________。已知晶胞參數a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。
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