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水解平衡的移動

影響鹽類水解的內在因素是________，組成鹽的酸或堿越弱，鹽類水解的程度越________．

答案：

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑．工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產K₂Cr₂O₇，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O）：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O═Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

降低pH值有利于的SiO₃^2-，AlO₂^-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全

．
（4）操作④中酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl．試從你所學過的知識分析該反應可以發生的原因：

常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小

、

溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發酵法生產．
（1）發酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

；可檢驗淀粉已經發生水解的試劑組合是

（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液 d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發生反應：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是

避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應

．
（3）味精中常含食鹽，現設計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含Fe³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變為紅色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質量分數是

5.85(c1V1-c2V2)

．
②若實驗操作無誤差，測定結果低于實際值．用平衡移動原理解釋結果偏低的可能原因是

AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化規律不正確的是（　　）

A．溫度升高，水的電離平衡向右移動

B．加水稀釋時，醋酸鈉的水解平衡向左移動

C．增大壓強，對醋酸的電離平衡影響不大

D．向氯化鐵溶液中加入氧化鈉，水解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂0₇-2H₂0）主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO-Cr₂O₃，還含有A1₂0₃，Si0₂等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如圖1：

步驟①中主要反應的化學方程式為：Fe0?Cr₂O₃+8Na₂C0₃+70₂=8Na₂Cr0₄+2Fe₂O₃+8C0₂
（I）①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是

增大反應物的接觸面積，加快反應速率

．
（2）雜質A1₂0₃，SiO₂在①中轉化的化學反應方程式為

Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

高溫

2NaAlO₂+CO₂↑；SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑

（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是

水解吸熱，煮沸促進AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁、硅酸沉淀

（用離子方程式結合文字說明），若調節pH過低產生的影響是

H⁺將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解，雜質Al³⁺難與Na₂CrO₄分離

（4）⑤中酸化是使Cr0₄^2一轉化為Cr₂0₇^2一，寫出該反應的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

（5）工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖2：
陰極發生的電極反應式為：

陰極：4H₂O+4e^-═4OH^-+2H₂↑或2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
或4H⁺+4e═2H₂↑或2H⁺+2e═H₂↑

陽極發生的電極反應式為：

陽極：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺或4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．

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