Question

（9分）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑。

I、治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)              △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)                   △H3=－602kJ·mol－1

（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因____________________。（寫一條即可）

Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純

（5）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。

每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是        NA。

（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg(0H)2反應(yīng)。雖然Fe(OH)2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe(OH)2除去并獲得純度高的Mg(OH)2。請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋。

答：___________________________________________________________________。

Answer 1

（9分）

（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O                            （1分）

（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)  △H=+81kJ·mol-1            （2分）

（3）氫氧化鎂分解要吸收大量的熱（其他合理答案也參照給分，1分）

（4）過(guò)濾                                                      （1分）

（5）0.6                                                  （2分）

（6）Fe(OH)2懸濁液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe2+，促使平衡朝右移動(dòng)而溶解                            （2分）