【題目】氫氧化鈣是一種微溶于水的堿。如圖是Ca(OH)2在溫度分別為 T1、T2 時的兩種沉淀溶解平衡曲線(濃度單位為 mol·L -1，與曲線Ⅰ對應的 Ksp=4×10-6，
≈1.6)。下列說法中正確的是
A.Q 點的溶液中c(OH-)約為0.0125 mol·L -1
B.在溫度為T1時，P點分散系中分散質粒子直徑<1 nm
C.溫度：T1<T2
D.加水稀釋時溶液堿性減弱，Z 點溶液可轉化為Q點溶液
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【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+
C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當 pH=7 時:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)
D.據下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是
A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2
B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種
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【題目】I．某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.0 mL于錐形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，發生的反應為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤洗，然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內的氣泡，調整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是_______________________________。
（2）步驟②應使用________式滴定管。
（3）判斷達到滴定終點的實驗現象是___________________________________。
Ⅱ．（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結果無影響的是____________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B.錐形瓶未用待測液潤洗
C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D.滴定時將標準液濺出錐形瓶外
（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。
A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(HCO3-)＞c（CO32-)
B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)
D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)
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【題目】I．氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種酸性工業廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-)中回收氧化鐵的流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11、Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33。
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的反應的離子方程式：_________________，使用空氣的優點是_____。
(2)常溫下，在pH=5的溶液中Fe3+存在的最大濃度為_____。
(3)有人利用氨水調節溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____(填化學式，下同)，用_____試劑可將其除去。
II．某研究性學習小組為探究Fe3＋與Ag反應，進行如下實驗：按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質不參與反應)。
(4)K閉合時，指針向左偏轉，石墨作____(填“正極”或“負極”)。
(5)當指針歸零后，向左側U形管中滴加幾滴FeCl2濃溶液，發現指針向右偏轉，寫出此時銀電極的反應式：_____。
(6)結合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應的離子方程式：____。
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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；
②_________________________________________________。
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是_________________________。
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀鹽酸溶液 B．稀硫酸溶液 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉—KI溶液 G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的____________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的___________，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟l 取試樣，滴加少量的______________(填試劑序號)，溶液的顏色變____色，則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為________。
步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號)，溶液的顏色變為_____________，則試樣中含有Fe2+。
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【題目】我國發射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式： _______________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學鍵________的總能量。
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【題目】化學用語是國際化學界統一規定的用來表示物質的組成、結構和變化規律的特殊符號,同時也是學習化學的一種專用工具。下列有關化學用語正確的是（ ）
A.NH4Cl中Cl的結構示意圖：
B.質子數為17、中子數為20的氯原子：
C.新制氯水中會有少量次氯酸，其電子式為：
D.明礬可用于凈水，其化學式為：KAl(SO4)2 12H2O
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