Question

[化學—選修物質結構與性質] (15分)

       Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增。已知：

       ①Q為周期表中原子半徑最小的元素；

       ②R的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同； ③Y的基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；

       ④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1:1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

       ⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

       請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為           ，其中心原子采取          雜化；化合物N的固態時的晶體類型為          。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           。

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為          (寫分子式)。

（4）由R、X、Y三種元素所組成的RXY離子在酸性條件下可與NaClO反應，生成X₂、RY₂等物質。上述反應的離子方程式為                         。

（5）Z原子基態時的外圍電子排布式為               ，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如右圖所示，晶體內與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數為            。

 

Answer 1

 

（1）平面三角形（2分）     sp²  （1分）  分子晶體（2分）

（2）① C<O<N （2分）

（3）N₂O（2分）

（4）2CNO+2H+3ClO= N₂↑+2CO₂↑+3C1+H₂O（2分）

（5）3d²4s²（2分）         6（2分）

解析: