【題目】NaNO2是一種食品添加劑，過量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應的方程式是MnO4－＋NO2－＋
―→Mn2＋＋NO3－＋H2O。下列敘述中正確的是
A. 該反應中NO2－被還原
B. 反應過程中溶液的pH增大
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
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【題目】下列關于圖像的描述錯誤的是（ ）
A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質量隨NaAlO2溶液體積的變化
B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質量隨NaOH溶液體積的變化
C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過量Na2O2固體，產生氣體的體積隨Na2O2質量的變化
D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的變化
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【題目】半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現_______，可以證明有硫化氫存在。
（2）半水煤氣在銅催化下實現CO變換：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
堿的價格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學反應方程式。_______________________
（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數的實驗方案。
取一定體積（標準狀況）的半水煤氣，經過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。
③該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分數。
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【題目】工業上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) 
CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態甲醇的熱化學方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時，研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時CO的轉化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間后測得CH3OH的產率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率，但催化劑A并未參與反應
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產率降低
c.當2v(CO)正＝v(H2)逆時，反應達到平衡狀態
(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的
，則該溫度下，該反應的平衡常數K＝_______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產生活相關。
①檢測汽車尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導O2－。則負極的電極反應式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH＋2CO＋O2
2(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫出陽極的電極反應式：________________________________________
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【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 ．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 ．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．
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【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是
A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
C.CH4和Cl2混合后光照：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
D.乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
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【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質不與酸反應，反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是
A. 緩入空氣的作用是將反應結束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收
B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產生誤差
C. 為了防止B 中鹽酸揮發產生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D. 若CaCO3樣品的質量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質量為y，則CaCO3的純度為
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【題目】某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。
查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2
b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
c．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－
該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。
(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；
(2)裝置C的作用是_________________；
(3)裝置E的作用是_________________，發生反應的離子方程式為______________；
(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。
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【題目】圖為一常見的坐標曲線圖。該圖能夠表示的生物學含義是
A. 人紅細胞中K+吸收量隨O2濃度變化的情況
B. 細胞代謝中反應速率隨底物濃度變化的情況
C. 某植物光合作用速率隨光照強度變化的情況
D. 萌發的種子中自由水含量隨時間變化的情況
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