【題目】氫氧化鈉的摩爾質量為（ ）
A. 40 gB. 78mol·g -1
C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.n（H2CO3）和c（HCO3﹣）之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NA
B.5g 21H和31H的混合物發生熱核聚變反應：21H+31H→42He+10n，凈產生的中子（10n）數為NA
C.1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價鍵總數為0.8NA
D.56g 鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子
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【題目】NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備 
①儀器M、N的名稱依次是 ．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應． 查閱有關資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2 ．
①裝置中X和Z的作用是
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2 ， Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是 ．
③反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因： ． 
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【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅、磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件．
（1）基態銅原子的電子排布式為；價電子中成對電子數有個．
（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）． ①PH3分子中的中心原子的雜化方式是 ．
②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“＞”或“＜”），從結構的角度說明理由： ．
（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為SnP（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示． 
①則其化學式為 ．
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有個，這些Sn原子所呈現的構型為 ．
③若晶體密度為8.82g/cm3 ， 最近的Cu原子核間距為pm（用含NA的代數式表示）．
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【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
C.
=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
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【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）已知反應I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=﹣196.6KJmol﹣1反應II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），△H=﹣113.0KJmol﹣1
則SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱反應方程式為 ．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2 ， 一定條件下發生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如圖所示，則在a點時，反應（填“達到”或“未達到”）平衡狀態；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是 ． ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它條件相同，發生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數：AB（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H2S的電離常數：K1=1.3×10﹣7 ， K2=7.1×10﹣15 ， Ksp（H2S）=4×10﹣53 ， Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50 ， Ksp（HgS）=1.6×10﹣52 ， 則0.1mol/L H2S溶液的pH約為（取近似整數值）；向濃度均為0.001moll﹣1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c（S2﹣）為 ．
（4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2 ， 則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 ．
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