Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

H

（2）X與W組成的化合物中存在

共價(jià)

鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為

3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

NH₄⁺+OH^-

△   .

H₂O+NH₃↑

．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①B的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．
②已知1mol?L^-1 100mL B的溶液能與1mol?L^-1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）元素周期表中原子序數(shù)規(guī)律來解題，相鄰元素，原子序數(shù)相差1，短周期元素，同主族相差8；
（2）元素形成的化合物的價(jià)鍵類型，有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，一般金屬與非金屬之間形成的胃離子鍵，非金屬與非金屬之間形成的共價(jià)鍵，氫和硫形成的化合物硫化氫為共價(jià)鍵；
（3）常見元素氫、氧、氮、硫形成的化合物，屬于強(qiáng)酸且與銅反應(yīng)的為硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）氫、氧、氮、硫形成的化合物，根據(jù)題目要求，判斷銨根離子的數(shù)量和硫酸根、亞硫酸根離子的量，并寫相應(yīng)的方程式；
（5）氫、氮、氧、硫、鐵形成的化合物，根據(jù)有氣體放出，有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，可以確定有銨根離子和亞鐵離子，根據(jù)與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，可以判斷含有硫酸根離子，根據(jù)含結(jié)晶水的量和相對(duì)分子質(zhì)量可以得出化學(xué)式等知識(shí)點(diǎn)來解題．

解答：解：（1）在周期表中X是原子半徑最小的元素，故X是H，故答案為：H；
（2）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，X元素是H，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為31，設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-1，W的原子序數(shù)為a+8，故a-1+a+a+8=31，a=8，故Z為O，Y為N，W為S，X與W組成的化合物為硫化氫，其中存在共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)；
（3）由氫、氮、氧、硫中的三種組成的能與銅反應(yīng)的強(qiáng)酸為硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）①由氫、氮、氧、硫組成的離子化合物可能為硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等，1 mol生成氣體2 mol說明一分子這種離子化合物中含有2分子銨根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

H₂O+NH₃↑，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

H₂O+NH₃↑；
②此種化合物與氯氣反應(yīng)說明為亞硫酸根離子，故此種化合物為亞硫酸銨，與氯氣反應(yīng)的離子方程式為②SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（5）①B中含有氫、氮、氧、硫、鐵五種元素，取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明B中有亞鐵離子和銨根離子，B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明有硫酸根離子，1mol B中含有6mol結(jié)晶水，說明B帶六個(gè)結(jié)晶水，由相對(duì)分子質(zhì)量為392可知道分子式只能為（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O，故答案為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O； 
②B的物質(zhì)的量為0.1 mol，高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02 mol，說明亞鐵離子與高錳酸根離子以5：1的比例恰好完全反應(yīng)，故離子方程式為②5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系，并利用原子序數(shù)關(guān)系來判斷元素的種類，根據(jù)元素之間形成的價(jià)鍵類型來判斷某種分子中的價(jià)鍵類型，根據(jù)元素形成的離子具有的性質(zhì)來推出離子的種類，進(jìn)而確定化學(xué)式等知識(shí)點(diǎn)．