【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 ( )
A. 2,2二甲基丙醇和2-甲基丁醇
B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
C. 2甲基丁烷和戊烷
D. 乙醇和乙醚
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B
2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2VL
②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL
④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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【題目】直接由原子構(gòu)成的一組物質(zhì)是 ( )
A. 干冰、二氧化硅、金剛石
B. 氧化鈉、金剛石、氯化氫
C. 碘、石墨、氯化鈉
D. 二氧化硅、金剛石、晶體硅
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機物有多少種 （ ）
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
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【題目】自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖____________；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有____________（填字母序號）。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
②SO42—的立體構(gòu)型是____________，其中S原子的雜化軌道類型是____________。
③已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是__________________。
（3）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________。
（4）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac－代表CH3COO－），該反應是：
[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合銅）（I） △H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________；
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為_________。
（5）銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為a cm，則氯化亞銅密度的計算式為：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
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【題目】下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是
A．0.9molH2SO4 B．1000mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3
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