Question

【題目】中國科學家用金屬鈉和在一定條件下制得了金剛石：（金剛石）

	鈉		金剛石	石墨
熔點（℃）	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	882.9	1850（分解產(chǎn)生）	——	4250

(1)若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____，若，則________（選填序號）。

a.反應肯定達到平衡 b.反應可能達到平衡 c.反應肯定未達平衡

(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g，該時間段內(nèi)________，若反應溫度由890℃升高到1860℃，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)反應中還有石墨生成，已知：，若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

Answer 1

【答案】 a 0.03 mol/(L·min) 增大 吸熱

【解析】

(1).根據(jù)表中一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，可知在常壓、890℃時，Na和CO2都是氣態(tài)，Na2CO3和C都不是氣態(tài)，則該反應的平衡常數(shù)表達式；若3v正(Na)＝4v逆(CO2)，符合一正一逆，速率之比等于系數(shù)比，則反應肯定達到平衡，

故答案為：；a；

(2).若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內(nèi)，測得金剛石的質(zhì)量增加了6g即0.5mol，反應的二氧化碳物質(zhì)的量結(jié)合化學方程式計算得到，4Na+3CO22Na2CO3+C（金剛石），CO2消耗物質(zhì)的量1.5mol，反應速率v(CO2)===0.03mol/(Lmin)，若溫度由890℃升高到1860℃，碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，

故答案為：0.03mol/(Lmin)；增大；

(3).反應中還有石墨生成，已知：C（石墨）C（金剛石），若升高溫度，生成的碳單質(zhì)中，金剛石的含量將增大，平衡正向進行，該反應的正反應是吸熱反應，

故答案為：吸熱；