Question

【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質量為14.35 克。請回答：

（1）C 的化學式為___________。

（2）寫出 A 分解的化學方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產生，用離子方程式表示發生的反應___________。

Answer 1

【答案】 KCl 2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑ ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O

【解析】根據題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出現白色沉淀氯化銀14.35 克，即0.1mol，說明C中含1個氯離子，C即為KCl；A為KClO3，根據電子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1價，得到電子總量為0.6 mol，氧元素失電子的量為0.1×4=0.4 mol<0.6；因為正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價必須升高，才能滿足電子守恒，所以B為KClO4；

（1）通過以上分析可知C 的化學式為KCl；正確答案：KCl。

（2）根據以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學方程式為：2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑；正確答案：2KClO3 = KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3與KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素發生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O；正確答案：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2 +3H2O。