【題目】A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成，已知A中M元素的質量分數為44.0%，B中M元素的質量分數為34.5%，A的化學式為MX2，則B的化學式為 ( )
A. MX B. M2X3
C. MX3 D. MX4
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【題目】以下方法可用于工業冶煉金屬的是
A.電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B.電解MgCl2溶液獲取金屬鎂
C.用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D.電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉
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【題目】苯乙烯是工業上是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,工業上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為_____kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K時,在一恒容密閉容器中充入5 mol乙苯（g）,反應達到平衡后容器內氣體的壓強為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2p1,則a____________5。
（3）在實際生產中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應）,此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強（p）的關系如圖所示。
①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是________________________________。
②在實際生產過程中，當控制反應溫度為900 K時生產效率最佳,選用此溫度進行生產的原因為________ （答兩點）。
③用平衡分壓代替平衡濃度計算,其中,分壓=總壓×物質的量分數，則900K時的平衡常數Kp=_______。
④改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是________ （填標號）。
A．恒容時加入稀釋劑水蒸氣 B．壓強不變下,溫度升至1500 K
C．在容積和溫度不變下充入Ar D．選用催化效果更好的催化劑
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛： 
(g) + 2O2→
+ CO2 + H2O,若把該反應設計為酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為___________________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2,則外電路中理論上應轉移電子的物質的量為________ mol。
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【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：
（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________
（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。
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【題目】下列有關電解質溶液中的相關描敘中,不正確的是
A. 常溫下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，當pH≥2.0時R3+開始沉淀
B. 常溫下，將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0開到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍
C. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合后，則有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]
D. 常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性，則NH4+的水解常數(Kh)計算式為=(a-1)×10-7
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【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是
①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)
A.①⑤B.②③
C.全部D.都不是
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO 
）+c（OH﹣）
C.25℃時，有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH 
）：①＞②
D.含等物質的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）
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