【題目】下列敘述正確的是( )
A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 
和 
均是芳香烴，
既是芳香烴又是芳香化合物
C. 
和
分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關系
D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。
(1)甲烷分子具有________________結構，其結構式是_________________。
(2)通常情況下，甲烷比較穩定，但在特定條件下，甲烷也會發生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________，該反應屬于____________(填反應類型)。
(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：
若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極反應式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是
A．NO2是該過程的最終產物
B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應
C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。請回答：
(1)蔗糖炭化的過程中，會發生反應：C+2H2SO4(濃) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，則轉移電子的物質的量是______mol，蔗糖炭化過程體現了濃H2SO4的____(選填：脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品，小明同學想設計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質？請你幫助他設計一個實驗______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色，將二者等體積混合通入品紅，發現紅色不褪去，用化學方程式解釋其原因__________________________________________________。
(4)工業上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是____________。
A．氨氣易液化，液氨可作制冷劑 B．可用排水法收集氨氣
C．氨氣是一種無色無味的氣體 D．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅
(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化，請寫出化學方程式_____________________
(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應，反應后收集到的氣體在標準狀況下的體積為___________________(假設HNO3還原產物為NO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于加成反應的是
A.CH2=CH2＋HCl
CH3CH2ClB.2CH3CH3＋5O2
2CO2＋6H2O
C.CH2=CH2＋H2
CH3CH3D.CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是 ( )
A. 該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入量筒中，將此量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：
（1）片刻后量筒中的現象：①量筒內氣體的黃綠色變淺，②量筒內壁上出現_______________，③量筒內________________________________________。
（2）在反應結束后，量筒內的產物最多的是________，空間構型呈正四面體的產物為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。
資料：i.HClO的電離常數為Ka=4.7×10-8；
H2CO3的電離常數為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。
ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。
iii.碘單質能與I-反應：I2+I-
I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。
Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）
（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。
（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。
（3）結合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法
將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：
方案 | 操作 | 現象 | 反應后加淀粉溶液 |
1 | 燒杯1溶液中加入9gKI固體 | 溶液為橙黃色 | …… |
2 | 燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL | 溶液顏色快速加深，呈紫紅色 | 變藍 |
3 | 燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g） | 振蕩后溶液保持無色 | 不變藍 |
（4）對比不同方案的實驗現象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是________。
（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：
假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。
設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。
假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。
設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是______________________。
（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發現溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由______________________。
（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依據________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應
，在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成
的同時生成
②單位時間內生成的同時生成
③用
表示的反應速率之比為
的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的物質的量不再改變的狀態
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
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