Question

【題目】氫化鎂（MgH2）既可用于劣質燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為 ．
②反應：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代數式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示．

則粒徑A，B，C從小到大的順序是 ．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 發生反應：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．
①該反應的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數為 ．
③為提高SO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產物與足量稀H2SO4反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為 ．

Answer 1

【答案】
（1）[H：]﹣Mg2+[H：]﹣；△H1+ （△H2+△H3）
（2）A＜B＜C
（3）＜；＞；128；增大壓強或者增大氧氣的量
（4）Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；11.648L
【解析】解：（1）①MgH2為離子化合物，電子式為[H：]﹣Mg2+[H：]﹣ ， 所以答案是：[H：]﹣Mg2+[H：]﹣； ②ⅠMgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
Ⅱ2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
Ⅲ2MgO（s）+2SO2（g））+O2（g）2MgSO4（s）△H3
根據蓋斯定律，Ⅰ+ （Ⅱ+Ⅲ）得SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+ （△H2+△H3），所以答案是：△H1+ （△H2+△H3）；（2）因為粒徑越小，接觸面積越大，反應速率越快，由圖象可知，反應速率A＞B＞C，所以粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C，所以答案是：A＜B＜C；（3）①根據圖象測得SO2的平衡轉化率隨溫度升高而增大，說明升溫平衡正向移動即吸熱方向移動，則△H3＜0；Q點的SO2的轉化率小于平衡點，所以仍然向正向移動，則v（正）＞v（逆），所以答案是：＜；＞；
②由圖可知P點SO2的轉化率為0.5，所以平衡時剩余0.5molSO2和0.25molO2 ， 又K= = =128，所以答案是：128；
③提高SO2的轉化率，可以改變溫度、壓強以及增大氧氣的量使平衡正向進行，所以除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量，所以答案是：增大壓強或者增大氧氣的量；（4）Mg17Al12與氫氣反應生成氫化鎂和金屬鋁，化學方程式為：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，所以7.32g即 =0.01molMg17Al12生成0.17molMgH2和0.12mol金屬鋁，又氫化鎂和金屬鋁與足量稀H2SO4反應方程式分別為：MgH2+H2SO4=MgSO4+2H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，所以生成氫氣在標準狀況下的體積為（0.17mol×2+0.12mol× ）×22.4L/mol=11.648L，所以答案是：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al；11.648L．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．