Question

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，下列說法正確的是( )

A.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.SO向負(fù)極移動

C.電子是由Zn片通過溶液流向Cu片

D.正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

該原電池中Zn易失電子作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答。

A．Cu電極是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．原電池中電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，因此SO向Zn極（負(fù)極）移動，故B正確；

C．原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子的流向是從Zn經(jīng)過外電路到Cu，電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D．Cu作正極，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯誤；

故選B。