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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

【答案】C

【解析】試題分析：因為平衡時c(H2)＝0.5 mol·L-1，據反應②得參加反應的C（HI）="1mol" /L,因為平衡后c(HI)＝4 mol·L-1，所以反應①生成的c(HI)="4" mol·L-1+1 mol·L-1="5" mol·L-1，據反應①得c(NH3)="5" mol·L-1，所以反應①的平衡常數= c(NH3) c(HI)=" 5" mol·L-14 mol·L-1=20，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在能源開發與利用中起著十分重要的作用。

（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。2017年我國在南海北部進行的可燃冰采取試驗獲得成功，標志著我國成為第一個實現在海域可燃冰試開采中獲得連續穩定燃氣的國家。已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放熱55.6kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為_____________。相同條件下，356g可燃冰(分子式為CH4·9H2O，Mr=178)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO2和液態水，放出的熱量為_____kJ。

（2）二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優良性能。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol

（ii）CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ/mol

水煤氣變換反應：(iii)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ/mol

二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ/mol

①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響____________________。

②由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為：______________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響__________________________。

（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為____，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生______個電子的電量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。下列敘述正確的是(　　)

A. P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol－1