【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下SiO2與碳酸鈉溶液反應生成CO2
B. 通過反應Na2SiO3+2HCl
2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質
C. 因為硅酸難溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應
D. 硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結果如圖所示：
（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；
（2）鹽酸的物質的量濃度是___________________；
（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應的反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl﹣的濃度．
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請填空．
（1）如圖1是常見儀器的部分結構． 
①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 ．
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（保留兩位有效數字）
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為 ， 且半分鐘內顏色不復原．
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（保留兩位有效數字）
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）
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【題目】將1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達到平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應條件，ω（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（ ） 
A.恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B.恒溫條件下，縮小反應容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下，擴大反應容器體積
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【題目】下列物質的分類合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO
B. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C. 混合物：鹽酸、冰水混合物
D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO
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【題目】下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
A.含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C.
=10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+
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【題目】某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是（ ） 
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
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