Question

【題目】在水溶液中Fe3＋和I－存在可逆反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡常數(shù)為K。已知?dú)溲趸�鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下：Ksp[Fe(OH)2]＝4.87×10－17，Ksp[Fe(OH)3]＝2.64×10－39。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3，平衡右移，溶液黃色變淺

D. 加入CCl4，平衡右移，水溶液層黃色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；Fe3+水解顯酸性，在堿性條件下Fe3+和Fe2+以氫氧化物沉淀形式存在；碘單質(zhì)可以與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子；銀離子與碘離子能生成碘化銀沉淀；四氯化碳可以從水溶液中把碘單質(zhì)萃取出來，以此解答。

A、依據(jù)平衡常數(shù)含義分析可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=，故A正確；

B、根據(jù)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的Ksp可知，在堿性條件下，二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子容易生成沉淀，碘單質(zhì)易與堿反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子，而且三價(jià)鐵離子水解顯酸性，為抑制水解且防止生成沉淀或發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故B正確；

C、加入硝酸銀，銀離子與碘離子生成碘化銀沉淀，導(dǎo)致平衡左移，故C錯(cuò)誤；

D、加入CCl4，I2被萃取到CCl4中，平衡右移，Fe3＋和I2的濃度都降低，水溶液層黃色變淺，故D正確。

故選C。