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某溫度下，反應(yīng)H₂O(g) + C(s) = CO(g)+H₂(g) 在密閉容器中進(jìn)行能減緩反應(yīng)速率的是

A．減小容器體積使壓強(qiáng)變大	B．恒容下，充入Ne
C．恒壓下，充入Ne	D．恒容下，添加C(s)

A：減小容器體積使壓強(qiáng)變大，反應(yīng)速率增大；B：恒容下，充入Ne，各氣體物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；C：恒壓下，充入Ne，體積增大，各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小；D：固體的量不會(huì)改變反應(yīng)速率。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A．移去部分SO₃	B．增大容器的體積
C．通入大量O₂	D．升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）對(duì)于反應(yīng)2S0₂+0₂2SO₃(g)當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S0₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號(hào)	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大氧氣的濃度
④	使用催化劑
⑤	壓縮體積
⑥	恒容下充人Ne

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確是（）

A．影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度

B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度

C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．開(kāi)發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率

B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

C．在上述條件下，SO₂能完全轉(zhuǎn)化為SO₃

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂和SO₃的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO₂，為了提高生成SO₂的速率，下列措施可行的是（）

A．把塊狀礦石碾成粉末	B．降低O₂的濃度
C．使用負(fù)催化劑	D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成H₂的速率最快的是

	金屬	酸溶液	溫度
A	Mg	0.5mol?L^-1H₂SO₄	20℃
B	Fe	1 mol?L^-1HCl	20℃
C	Zn	2 mol?L^-1HCl	30℃
D	Mg	1 mol?L^-1H₂SO₄	30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示，分析判斷：______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
(2)上述反應(yīng)中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)由實(shí)線(xiàn)表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物消耗的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)由虛線(xiàn)表示。則最符合實(shí)際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_________.
A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO₄^- + H ₂C₂O₄ + H⁺——Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H ₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)　　　和　　　（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)　　和　　。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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