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(4分)已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
△H/(KJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：。
（2）根據蓋斯定律完成下列熱化學方程式CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2）-128.1 KJ/mol （2分）

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（無色）+Fe²⁺+2H⁺
加入鐵屑的作用是

防止Ti³⁺被Fe³⁺氧化成TiO²⁺

．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂?nH₂O溶膠，該分散質顆粒直徑大小在

1nm-100nm

范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO₂?nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃雜質，還可制得鈦白粉．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H^+?Fe³⁺+H₂O的平衡常數K=

2.79×10³

．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl₄和CO氣體的熱化學方程式：

TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol^-1

．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點．依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是

產生了廢氣，廢液，廢渣等

（只要求寫出一項）．
（6）依據如表信息，要精制含少量SiCl₄雜質的TiCl₄，可采用

蒸餾（或分餾）等方法

方法．

	TiCl₄	SiCl₄
熔點/℃	-25.0	-68.8
沸點/℃	136.4	57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是

A或D

（填下列實驗操作序號）；根據實驗結果，你認為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍：
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）則這兩種溶質的化學式分別是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）已知25℃時Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

HCO

的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性

．
（3）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入

鹽酸

溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO

═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是

）②＞①＞④＞③

（填寫序號）；②中氯離子的濃度為

9×10^-10

mol/L．
（5）E為CuSO₄溶液，已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．要使0.2mol?L^-1 E溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L^-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產物中硫元素的化合價為( )

A.-2 B.0 C.+4 D.+6

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二上學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（ 10分）下列物質：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固體⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（選序號填空）
(1)能導電:_____________（2）非電解質:_____________________
（3）強電解質:_____________（4）弱電解質:____________________
(5)已知25℃時兩種酸的電離常數：
K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8
判斷該反應是否能發生，若能，完成反應方程式；若不能，無需。
CH₃COOH + Ca(ClO)₂ ——

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