Question

【題目】H7N9型禽流感是一種新型禽流感，浙江自2015年入秋以來，已累計報告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，該病毒對熱敏感，煮沸2分鐘以上即可失去活性，許多常用消毒藥物如：高錳酸鉀、漂白粉、氯氣等，也都可以將該病毒殺滅。

（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是___________；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______________。

請寫出氯氣與水反應的離子方程式_____________________。

（2）工業上制取漂白粉的反應方程式為：__________________。

（3）已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產生氯氣，化學反應方程式為：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，該反應中氧化劑為____________。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，寫出發生反應的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】 H+ HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O KMnO4 Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】（1）新制氯水是黃綠色的，其中含氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子、次氯酸根等多種微粒。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是H+；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是有著強氧化性的HClO。次氯酸是一種比碳酸還要弱的一元弱酸請寫出氯氣與水反應的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

（2）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，工業上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應，化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（3）在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的物質是還原劑，所含元素化合價降低的物質是氧化劑。反應2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑中，高錳酸鉀中錳元素的化合價從+７降到+２，所以氧化劑為KMnO4。

（4）向漂白粉清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，這種白色沉淀是碳酸鈣，反應的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓。