Question

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1  ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
則S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式可表示為

 

（2）NH₄Cl溶液顯

 

性，原因是（用離子方程式表示）

 

（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=

 

；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

 

．
A．向水中加入NaHSO₄固體          B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m

 

 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）根據題中熱化學方程式及蓋斯定律整理出S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式；
（2）氯化銨屬于強酸弱堿鹽，根據鹽的水解分析溶液酸堿性；寫出銨離子水解的離子方程式；
（3）醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離；
（4）欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
（5）根據一水合氨為弱電解質，不能完全電離，溶液中氫氧根離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度分析．

解答：解：（1）根據蓋斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O₂（g）=2SO₂（g）△H=-1147.64kJ?mol^-1，即S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-573.8kJ?mol^-1，
故答案為：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-573.8kJ?mol^-1；
（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=0.001mol/L，醋酸根離子結合水電離的氫離子，促進了水的電離，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以c水電離出來的c（OH^-）=0.001mol/L，
故答案為：0.001mol/L；
（4）A．向水中加入NaHSO₄固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
B．向水中加Na₂CO₃固體，水解呈堿性，故B錯誤；
C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；
D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固體，水解呈酸性，故D正確；
故答案為：D；
（5）氨水為弱電解質，不能完全電離；等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液稀釋的體積一定大于氨水氨水溶液體積，
故答案為：＞．

點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷和計算、弱電解質的電離、鹽類的水解等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關基本理論的理解和應用．