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【題目】以下物質： ①甲烷、②2-丁炔、③順-2-丁烯、④環己烯、⑤環己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯、⑧鄰二甲苯，既能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色的是 ( )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③④⑦ D. ④⑦⑧

【答案】B

【解析】①甲烷、⑤環己烷、⑥苯、⑦聚苯乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④2-丁炔、③順-2-丁烯、④環己烯、⑧鄰二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④2-丁炔、③順-2-丁烯、④環己烯中都含有不飽和鍵，與溴水發生加成反應而導致溴水褪色；⑧鄰二甲苯能使溴水褪色，但原因是萃取，不是發生的化學反應，所以既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴的四氯化碳溶液使之褪色的為②③④，故B正確

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【題目】將反應Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學計量數為（）
A.8
B.10
C.14
D.30

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【題目】探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和液溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5 min后發現裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。

（1）裝置I中①的化學方程式為： ___________________________________，

（2）①中長導管的作用是______________________________________________。

（3）燒瓶中生成的褐色油狀液滴的成分是__________________________，要想得到純凈的產物，可用____________試劑洗滌。。

（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產物，原因是___________。

（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是_____________________； b中的試劑是___________________；

比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點是：（答出一點即可）_________________。

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【題目】把鐵片加到1L1mol/L的氯化鐵溶液中，當反應后溶液中Fe3＋和Fe2+物質的量濃度相等時，鐵片減少的質量為( )

A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g

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【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是

A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數下降

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【題目】【2016年天津卷（節選）】

（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。