A、B、C、D為短周期元素內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增C為金屬元素，最外層電子數(shù)A和C相等，B和D相等，C和D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A和B兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍，則這四種元素的符號(hào)分別是A________，B________，C________，D________，分別由這四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________．
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
| A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
| B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
| D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
| E是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于 區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，AD4為 （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是 ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省衡水市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形。
⑵某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
，違背了 原理。
⑶F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗(yàn)E元素的方法是 。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年寧夏高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
|
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
|
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期 |
|
C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
|
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
|
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
|
F在周期表的第七列 |
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈
形
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了 原理。
（3）F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（4）CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為 ．檢驗(yàn)E元素的方法是
（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 ．
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com