有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、
、
、Cl－、I－、
，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
| (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
| (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
圖1 圖2 圖3 圖4
| A．用圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)不斷攪拌 |
| B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水 |
| C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出 |
| D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫(xiě)出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（2）在酸浸的過(guò)程中還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。
②操作②中加入適量X的作用是： 。
③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是： 。
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：
。若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為： mol、 mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：
提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
回答下列問(wèn)題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，則應(yīng)控制溶液pH_____。
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________（寫(xiě)出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過(guò)濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉。
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為 。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀時(shí) | 1．5 | 3．4 | 6．3 |
| 完全沉淀時(shí) | 2．8 | 4．7 | 8．3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、 和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過(guò)量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有 （填化學(xué)式），加入CO3(PO4)2的目的是 。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為： 。
（4）濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①AB段： ；
②BC段 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))，并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體，其工藝流程如下，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 開(kāi)始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：
（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
①離子反應(yīng)�、诜茄趸�原反應(yīng)�、垩趸�原反應(yīng)�、芑戏磻�(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
Ⅱ.組成測(cè)定：
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫(xiě)名稱）。
（6）通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。
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