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下列化學物質在實際生產生活和科技等方面的應用不正確的是（　�。�

A．硫酸和硝酸是重要的工業原料，工業上可用于制化肥、農藥、和炸藥

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑

D．測NaOH熔點時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

分析：A．硫酸和硝酸是重要的工業原理，能用于制造化肥、農藥和炸藥；
B．石英砂可以用于制取高純度的硅，高純的單晶硅是重要的半導體材料；
C．氨易液化，從液態變成氣態需吸收大量的熱量，所以能制冷；
D．氫氧化鈉能和石英坩堝中的二氧化硅反應；

解答：解：A．硫酸和硝酸具有酸性，能和堿和堿性氧化物反應生成鉀肥、銨肥，還能生成農藥和炸藥，故A正確；
B．石英砂（主要成分為SiO₂）是制取高純硅的主要原料，硅是將太陽能轉化為電能的材料，故B正確；
C．氨氣易液化，液氨蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷目的，所以可作制冷劑，故C正確；
D．氫氧化鈉能和石英坩堝中的二氧化硅反應2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O，所以不可在石英坩堝中測NaOH熔點，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學知識在實際生產生活和科技等方面的應用，注意掌握相關的元素化合物知識，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

．

（2）爐氣精制的作用是將含SO₂進行除法和水洗．而精制爐氣即SO₂的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為11%、N₂為82%）中SO₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖1所示．在實際生產中，SO₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是

不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO₂原料的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已是97%左右，再提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓

、

不選擇C點，因為溫度越低，SO₂轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．

．
B、接觸室中2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：

①圖中C點表示

生成物能量

，E的大小對該反應的反應熱

無

（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

降低

（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數表達式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=

-198

kJ?mol^-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產品是（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物．取不同質量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數據如下：

實驗次數	銨鹽質量（g）	濃硫酸增加的質量（g）
第一次	1.570	0.340
第二次	3.140	0.680
第三次	4.710	0.510
第四次	6.280	0

①該銨鹽中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的物質的量之比為

2：1

．
②x的值為

1.2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）Ⅰ．工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na₃AlF₆）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時陰扳的電極反應式

Al³⁺+3e^-=Al

．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成C0和C0₂氣體．因此，需要不斷補充石墨電極．工業生產中，每生產9t鋁陽極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質的量為

5×10⁴

Ⅱ．工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請回答下列問題：
（1）請寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應的離子方程式

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

，充分反應后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡要的文字和化學方程式說明這一變化過程

FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱促進水解，且鹽酸易揮發，化學平衡正向移動，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O

．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業生產中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請你思考第二步操作中使用的化學試劑是

NaOH溶液或強堿溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?海南）Ⅰ固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染．下列物質中可用做固硫劑的有

A、B

A．CaO B．Na₂C0₃ C．NH₄N0₃ D．P₂0₅
Ⅱ以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成S0₂的化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

4Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

4Fe₂O₃+8SO₂

；
（2）爐氣精制的作用是將含S0₂的爐氣

除塵、

、

水洗

及干燥，如果爐氣不經過精制，對S0₂催化氧化的影響是

砷、硒等化合物會使催化劑中毒，水蒸氣對設備和生產有不良影響

．
（3）精制爐氣（含SO₂體積分數為7%、O₂為ll%、N₂為82%）中S0₂平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示．在實際生產中，S0₂催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右（對應圖中A點），而沒有選擇S0₂轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是

不選B點，因為壓強越大對設備的投資越大，消耗的動能越大．SO₂的轉化率在1個大氣壓下的轉化率已達到97%左右，在提高壓強，SO₂的轉化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓

、

不選C點，因為溫度越低，SO₂的轉化率雖然更高，但催化劑的催化作用會受影響，450℃時，催化劑的催化效率最高，故選擇A點，而不選擇C點．

；

（4）在S0₂催化氧化設備中設置熱交換器的目的是

利用反應放出的熱量預熱原料氣體

、

上層反應氣經熱交換器溫度降到400～500℃進入下層使反應更加完全

，從而充分利用能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯大量用來生產環氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率

（填高或低）；工藝二的原子利用率

（填高或低）．因此，在實際生產中，應采用工藝

更環保、更經濟．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

．
A．乙醇 B．乙酸 C．水　 D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CCS 技術是將工業和有關能源產業中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）．回答下列問題：

（1）CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

．
（2）第二步中進行的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）；△H=-41kJ?mol^-1，僅改變下列條件，不能使正反應速率增大的是

．
A．升高溫度 B．增大密閉容器的容積 C．使用催化劑 D．增大壓強
（3）設該系統每步均按上述轉化完全進行，作氧化劑的物質有

種．最終分離得到的n（CO₂）：n（H₂）=

．在實際生產中，得到n（CO₂）：n（H₂）比值偏高，可能的原因是

．
（4）儲氫合金LaNi₅H₆是常見鎳氫電池的負極材料，其電池反應通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）?LaNi₅+6Ni（OH）₂，放電時正極反應為

，充電時陽極周圍PH值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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