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(10分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，
（1）經計算，應用（填儀器名稱及規格，下同）取濃硫酸。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個實驗中的作用是、。
(5)由于錯誤操作, 使得到的濃度數據比正確的偏大的是__________________（填寫序號）。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)_nCl_6-n]_m，該物質廣泛應用于
日常生活用水

和工業廢水的處理。
（1）為檢測PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進行。

回答下

列問題：
①PAFC中鐵元素的化合價為_________。
②步驟I中的試劑A是______       ___（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）。
③步驟Ⅱ的名稱是              。
④步驟Ⅲ的離子方程式為_________________________________           __。
（2）某工廠欲以工業廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是___________
A、Al³⁺ B、Fe²⁺ C、Fe³⁺ D、H⁺
為證明該離子確實存在，可采用的試劑是_____________________。
②往酸性

溶液中加入試劑X的目的是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）硝酸具有強的氧化性，并且濃度不同，氧化能力也不同。
（1）質量分數為63%，密度為 1.5 g·cm^－³的濃硝酸，其物質的量濃度為。
（2）某學習小組為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL 3 mol·L^－¹稀硝酸，他們需要量取上述濃硝酸　　　mL；如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是（

填序號）。

　　　　　　　　 A　　　　　B　　　　 C D E
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應測定通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）下的氣體摩爾體積（V_m）。

（一）甲組同學擬設計如圖1所示的裝置來完成實驗。
（1）寫出裝置I中發生反應的離子方程式：                                    。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發現稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：                        。
（3）實驗結束時，生成氫氣的體積近似等于：                                 。
（4）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響：              （填“有”、“沒有”、或“不能判斷”），簡述理由：                                       。
（二）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結束后，連接廣口瓶
和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置。
（1）裝置中導管a的作用是：                                          。
（2）實驗中準確測定出4個數據，如下表：

	實驗前	實驗后
鋁銅合金質量（g）	m₁	m₂
量液管（C）體積（mL）	V₁	V₂

利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積：V_m= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO

₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

⑴寫出甲中反應的離子方程式： ______________________；乙中的現象是____________，可證明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空氣后現象是__________，可證明NO的還原性。
⑵實驗前丙中充滿水的作用是____________________________________________(用反應方程式和簡要文字回

答)。
⑶小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是__________________________________。你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？______________________________________________________(簡要回答出原理和現象即可)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型的無機非金屬材料，工業上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關問題。
（1）氮化鋁

（AlN）制備：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。
（2）AlN產品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等雜質，已知Al₄C₃與水反應生成CH₄，CH₄與CuO發生反應：
CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu。為測定產品中有關成分的含量，所需儀器如下：

【測定樣品中Al₄C₃的含量】
若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：
①稱量D的質量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；
② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥再次稱量D的質量；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質量基本不變。
【測定AlN的含量】
已知AlN能夠水解，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
→ → →E。若試樣為mg ，測得C增重n g，則AlN的質量分數是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應選用的最佳試劑是

A．稀鹽酸