Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是 ， 發生的反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用 ．
（3）操作③的目的是 ， 發生反應的離子方程式為： ．
（4）操作④應在（填儀器名稱）中進行．

Answer 1

【答案】
（1）除去混合物中的碳酸氫銨,不是
（2）Ba（OH）2溶液
（3）除去過量的Ba2+,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
（4）蒸發皿
【解析】解：（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；發生的是碳酸氫銨分解的反應，反應前后無元素化合價變化，不是氧化還原反應，
所以答案是：除去混合物中的碳酸氫銨；不是；
（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba（OH）2溶液，
所以答案是：Ba（OH）2溶液；
（3）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，

所以答案是：除去過量的鋇離子；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（4）操作④是對飽和食鹽水蒸發溶劑得到溶質晶體，溶液蒸發應在蒸發皿中加熱進行，所以答案是：蒸發皿．