【題目】實驗室用純溴和苯在鐵離子催化下反應制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進行如下操作:a.蒸餾 b.水洗、分液 c.用干燥劑干燥 d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是 ( )
A.abcdbB.bdbcaC.dbcabD.bdabc
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【題目】下列物質分類正確的是
A. Cu(OH)2難溶于水，屬于非電解質
B. SO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物
C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D. HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物
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【題目】某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學式)
（2）操作④的名稱是________________。
（3）加入試劑b時反應方程式為___________________________。
（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改進______________。
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是______的質量（填A、A1、B、C）。
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。根據上述情況判斷：
(1) 蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為________________________________；
(2) 工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
(3) 工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；
(4) 充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。
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【題目】25℃時，將 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲線與NaOH溶液體積的關系如圖所示：
下列有關判斷錯誤的是（ ）
A. 該溫度下，醋酸的Ka的數量級為l0-5 B. N點對應的NaOH溶液體積可能為20.0mL
C. 溶液中，水的電離程度N點比Q點大 D. R點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發生如下兩個反應：
（1）2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關說法中錯誤的是
A. 在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4
C. 在反應(2)中，當有5molCuSO4發生反應時，共轉移10mol電子
D. 在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅
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【題目】把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯,在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為( )
A. 6:3:2 B. 6:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1
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【題目】Ⅰ. 無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置于潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧．氯化鋁常作為有機合成和石油工業的催化劑，并用于處理潤滑油等．工業上由金屬鋁和氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融金屬鋁作用制得．
某課外興趣小組在實驗室中，通過下圖裝置制取少量純凈的無水氯化鋁．
（1）A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________；
（2）B、C裝置中應盛放的試劑分別為______、______；
（3）從A裝置導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D管，對實驗產生的不良后果是___．
（4）F裝置所起的作用______．
Ⅱ. 有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖1所示：
（1）在原溶液中一定存在的離子有______；
（2）第③實驗中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1 ，且生成沉淀的量與加入NaOH 的量如圖2所示，則該溶液中所含陽離子的濃度為_____molL﹣1．
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